16．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X＜Y＜Z．
②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB．室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)．
③C是元素周期表中氧化性最強的元素．
④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬．利用上述已知條件請回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，H2A的名稱為硫化氫；
（2）B單質(zhì)的顏色為深紅棕色．
（3）用電子式表示化合物YB2的形成過程．
（4）C單質(zhì)與水反應的化學方程式為F2+2H2O=4HF+O2．
（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）D單質(zhì)的蒸氣擴散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應的化學方程式Hg+S=HgS．

分析 X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，均為第三周期元素，原子半徑X＜Y＜Z，則Z為Na、Y為Mg、X為Al；
②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB．室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)，可知A為S，B為Br；
③C是元素周期表中氧化性最強的元素，C為F元素；
④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，D為Hg，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Al，Y為Mg，Z為Na，A為S，B為Br，C為F，D為Hg，
（1）Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，H2A的名稱為硫化氫，故答案為：第三周期ⅡA族；硫化氫；
（2）B單質(zhì)為溴，顏色為深紅棕色，故答案為：深紅棕色；
（3）用電子式表示化合物YB2的形成過程為，
故答案為：；
（4）C單質(zhì)與水反應的化學方程式為F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2+2H2O=4HF+O2；
（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）D單質(zhì)的蒸氣擴散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進行處理，反應的化學方程式為Hg+S=HgS，故答案為：Hg+S=HgS．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語與元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價．
（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應的化學方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負極上的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生產(chǎn)和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃．
①若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（4）Sn（OH）2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）3的形式存在．寫出Sn（OH）2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
（6）某同學對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設計如下方法進行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加人過量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42-．

（1）甲的實驗為圖1：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag+（僅填一種離子）也會有此現(xiàn)象．
（2）乙的實驗為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
C．25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．已知下面熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO3，原因是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用離子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH．原因是CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓（用離子方程式解釋）．

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