8．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，以此解答．

解答 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液，溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不選；
B．75ml 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B不選；
C．150mL 3 mol•L-1 KCl溶液，溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故C選；
D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液，溶液中Cl-濃度為9mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、M同主族，Y原子半徑在同周期元素中最大，Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N＞M
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
D．X和M的最高正價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X＜Y＜Z．
②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB．室溫時(shí)，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)．
③C是元素周期表中氧化性最強(qiáng)的元素．
④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬．利用上述已知條件請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，H2A的名稱為硫化氫；
（2）B單質(zhì)的顏色為深紅棕色．
（3）用電子式表示化合物YB2的形成過(guò)程．
（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+2H2O=4HF+O2．
（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Hg+S=HgS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作
A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體
B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤(pán)天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線
C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫(xiě)出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1．
（2）如圖是298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知氧化還原反應(yīng)：
5HClO3+6P+9H2O→5HCl+6H3PO4
（1）配平該氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)；
（2）該反應(yīng)中，還原劑是P，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D、E、F補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏��；定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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