【題目】對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是(
A.
B.HBr
C.
D.HCHHCOO

【答案】C
【解析】解:A.電子式 表示的為水,加水稀釋,醋酸的電離程度增大,故A不選;B.加入HBr,溶液中氫離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,故B不選;
C. 為鉀離子,加入鉀離子對醋酸的電離平衡無影響,故C選;
D. 為醋酸根離子,加入醋酸根離子,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸電離,故D不選;
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是

A. 硫酸,純堿,石灰石B. 醋酸,燒堿,硫酸銅

C. 磷酸,熟石灰,苛性鉀D. 醋酸,小蘇打,熟石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水中,石灰石變渾濁,由此判斷該溶液中含有

A. Cl- SO42-B. Cl- NO3-C. Cl- CO32- D. Cl- OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于a g 氫氣 b g氦氣,下列說法正確的是( )

A. 同溫、同壓下,氫氣和氦氣的體積比是a:2b

B. 同溫、同壓下,若a=b,則氫氣 和氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 體積相同時(shí),氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量

D. 同溫同壓下,若二者的物質(zhì)的量相同,其所含原子數(shù)也相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 下列九種物質(zhì):稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融NaHSO4⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3酒精

(1)用序號填空: 屬于電解質(zhì)的是 __________ ;能導(dǎo)電的是_______________ ;

(2)寫出④、⑧兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

______________________________;⑧__________________________________________ 。

II 1)畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

2)質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為N的離子R2+,該離子的核外電子數(shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家說:“沒有碳,就沒有生命!币韵抡f法不正確的是

A. 地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的

B. 碳是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素

C. 碳元素是各種大分子化合物中含量最多的元素

D. 生物大分子以碳鏈為骨架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A. NH4+Al3+,SO42-NO3-

B. K+,Na+,NO3-,CO32-

C. K+,MnO4-NH4+,NO3-

D. Na+,K+HCO3-,NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示.
則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.醋酸的電離程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:
(5)已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=3.5×1039 , 現(xiàn)將4.0×108 mol/L E溶液與2.0×108 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

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同步練習(xí)冊答案