Question

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中含溶質NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為__________g。

(2)該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為____________，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為_________mol/L

(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標況下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Answer 1

【答案】

(1)0.2；9.5；

(2)0.1；0.1；

(3)4.48。

【解析】

試題分析：由題圖可知，n(Na+)=0.2L×1.0mol/L=0.2 mol，n(Mg2+)=0.2L×0.5mol/L =0.1 mol，n(Cl-)= 0.2L×3.0mol/L =0.6 mol。

(1)n(NaCl)= n(Na+)=0.2 mol，n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，m(MgCl2)=0.1 mol×95 gmol-1=9.5 g，故答案為：0.2；9.5；

(2)n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，BaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，則n(BaCl2)=0.1 mol，c(BaCl2)==0.1 molL-1，溶液中Ba2+ 的物質的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1；0.1；

(3)n(Mg2+)=0.1 mol，MgCl2+2 NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，需要n(NH3)=0.1mol×2=0.2mol，標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。