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6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數）
B．NH5中既有共價鍵，又有離子鍵
C．NH5的電子式為：
D．與水反應時，水作氧化劑，生成1mol氫氣，轉移2mol電子

分析 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，NH5中-1價H變?yōu)?，H2O中+1價的H變?yōu)镺，據此分析解答．

解答 解：A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1 mol NH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數），含有1mol離子鍵，故A錯誤；
B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；
C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故C正確；
D．NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，N元素的化合價均為-3價，NH5中-1價H變?yōu)?，H2O中+1價的H變?yōu)镺，水是氧化劑，NH5是還原劑，生成1mol氫氣，轉移1mol電子，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查物質結構和性質，側重考查學生獲取信息、加工信息能力，題目難度不大，明確該物質結構是解本題關鍵，注意該物質中存在的化學鍵，注意該物質中H元素化合價不都相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙（　　）
A．褪色B．變成紅色C．先褪色后變紅D．先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數相同
C．標準狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數相同，原子數也相同
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含共價鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍3.7～5.2．下列物質可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某學生用操作Ⅲ所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：
第一次實驗第二次實驗
坩堝質量（g）14.52014.670
坩堝質量+晶體質量（g）17.02018.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是已達恒重，該生此次實驗的相對誤差為+6.6%%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是AD（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應的化學方程式為：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）D中反應化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：產品易潮解．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）在A，B的裝置中，反應一段時間后液體不能順利流出，應如何改進在A，B的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內外大氣壓
（7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應如何改進在B，C 間加一個飽和的氯化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．關于“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．
觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如圖曲線關系，請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是電解時，Cu2+可在陰極析出，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）．
（3）“實驗派”的實驗結論是溶液的pH值下降，他們所述“精確的實驗”是通過pH計來準確測定溶液的pH值的．該觀點的理由是（從化學原理上加以簡述）電解產生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進行，溶液的pH值降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質用途的說法，不正確的是（　�。�
A．制作光纖產品可用晶體硅B．紙漿漂白可用二氧化硫
C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物的名稱為（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．1-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將Fe片和石墨用導線連接，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池．
（1）這兩個原電池中，正極分別是A．
A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
（2）寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式：2H++2e-=H2↑（用離子方程式表示）
（3）寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用離子方程式表示）

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