【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可增大反應(yīng)速率，提高、的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉(zhuǎn)化為時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的進(jìn)入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

【答案】D

【解析】

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離，能使反應(yīng)體系中的濃度降低，雖然提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱，而不是利用轉(zhuǎn)化為時(shí)放的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D.正極發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

（℃）

催化劑用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時(shí)間（min）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3） > v（實(shí)驗(yàn)1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一

C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時(shí)，檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

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