【題目】下列有關說法正確的是

A.反應在任何條件下都不會自發(fā)進行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】B

【解析】

由，，則在一定溫度下當時，反應可自發(fā)進行，故A錯誤；

B. 溶液中，加水稀釋后溶液酸性減弱，即氫離子濃度減小，所以的值減小，故B正確；

C. 升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，故C錯誤；

D. 溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可增大反應速率，提高、的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉(zhuǎn)化為時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____、____、___。

(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式________。

(3)寫出B的化學式___________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的和溶液的pH

溶液的pH大

非金屬性：

B

將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體

收集到一定量氣體

實驗室可用此法制備

C

將4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合

溶液褪色的速率先慢后加快

增大反應物濃度，

反應速率加快

D

將氣體通入石蕊試液中

溶液變紅

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應Ⅰ”中，加入NaClO反應的離子方程式為___。

(4)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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