【題目】下列有關說法正確的是

A.反應在任何條件下都不會自發(fā)進行

B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C.溫度升高,反應物的活化分子數(shù)增多,主要因素是分子的運動加快,反應速率加快

D.液中加入少量固體,水解程度減小,溶液的pH減小

【答案】B

【解析】

,,則在一定溫度下當時,反應可自發(fā)進行,故A錯誤;

B. 溶液中,加水稀釋后溶液酸性減弱,即氫離子濃度減小,所以的值減小,故B正確;

C. 升高溫度時,化學反應速率加快,是因升高溫度,反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快,故C錯誤;

D. 溶液中存在碳酸根的水解平衡,加入固體,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,碳酸根的水解平衡逆移,但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大,所以pH增大,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離,可增大反應速率,提高、的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉(zhuǎn)化為時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹,該綠銹俗稱銅綠,化學式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠屬于哪類物質(zhì)?____、____、___。

(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式________

(3)寫出B的化學式___________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是________,屬于分解反應的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的溶液的pH

溶液的pH

非金屬性:

B

將稀硫酸加入到碳酸鈣中,排飽和食鹽水收集氣體

收集到一定量氣體

實驗室可用此法制備

C

4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合

溶液褪色的速率先慢后加快

增大反應物濃度,

反應速率加快

D

氣體通入石蕊試液中

溶液變紅

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗:,水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a

溫度

0

10

20

30

40

50

方法I

方法II

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度:

D.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeOCuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:

(1)“溶浸操作中,選用鋅渣而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______;該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應Ⅰ中,加入NaClO反應的離子方程式為___。

(4)“反應Ⅰ中,再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5,則濾渣B”的主要成分是_____(填化學式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39

(5)“反應Ⅱ中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。

(6)28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:

溫度/

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g)H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應生成NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=-38.6kJ·mol-1

C.HClNaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4CaOH2反應的中和熱△H=2×-57.3kJ·mol-1

D.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ·mol-1

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