19.下列說法正確的是( 。
A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B.中國(guó)民間說的“硝石”是指KNO3,“硝強(qiáng)水”HNO3水溶液
C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D.分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有5種

分析 A.有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的為物理變化;
B.“硝石”是指KNO3,“硝強(qiáng)水”是HNO3水溶液;
C.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵;
D.根據(jù)有機(jī)物能夠發(fā)生水解反應(yīng),則應(yīng)含有-COO-官能團(tuán),則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2個(gè)取代基時(shí),有鄰、間、對(duì)三不同結(jié)構(gòu).

解答 解:A.石油的分餾沒有新物質(zhì)生成為物理變化,裂化和煤的干餾都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B..“硝石”是指KNO3,“硝強(qiáng)水”是HNO3水溶液,故B正確;
C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵,聚氯乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物,不含不飽和鍵,故C錯(cuò)誤;
D.由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,考查了物理變化與化學(xué)變化判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu),明確相關(guān)物質(zhì)的組成,基本概念,同分異構(gòu)體書寫是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ.
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2           b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                             d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí),與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2 H4-空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示.

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
③在t2時(shí)所得溶液的pH為1.(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

10.計(jì)算下列混合溶液的pH:
(1)0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3:2體積比混合;
(2)0.10mol•L-1HAc溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3:2體積比混合;
(3)0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NH3溶液以2:3體積比混合;
(4)0.10mol•L-1NaH2PO4溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以2:3體積比混合.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,常用作制冷劑;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),廣泛用于電氣工業(yè).回答下列問題:
(1)①元素電負(fù)性:D<E.
②A、C單質(zhì)熔點(diǎn):A>(填“>”或“<”或“=”)C.
(2)AE4常用作有機(jī)溶劑,其固態(tài)晶體類型為分子晶體.
(3)F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體,該晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵.
(4)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3:1,晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+包圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等.
(1)甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸,用pH試紙測(cè)出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a>1,理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子,溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L.
(2)乙同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大,說明醋酸在溶液中部分電離.
(3)丙同學(xué)分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?是(填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由反應(yīng)過程中,醋酸的電離被促進(jìn),故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸,即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸.
(4)丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實(shí)驗(yàn),也論證了醋酸是弱酸的事實(shí),該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液,用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pH=7,即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽;而若測(cè)得醋酸鈉溶液顯堿性,則說明醋酸為弱酸.
(5)請(qǐng)你利用上述試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)證明醋酸是弱酸的方案:將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液,然后用pH試紙測(cè)得溶液顯中性,則說明其為弱酸弱堿鹽,即醋酸為弱酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.如圖裝置所示,是用氫氧燃料電池乙進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn):

(1)在電池乙工作時(shí):
①若所用電解質(zhì)可以傳遞H+,則電子由a極流出,H+向b極移動(dòng).(填“a”或“b”)
②b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O.
③外電路中,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,在a極消耗1.12L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(2)若電解池甲中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液,則工作時(shí):①X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅.
②Y電極上將逸出的氣體產(chǎn)物是Cl2對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
③若甲中其它條件均不變,只將電極Y換成鐵棒,可以制取Fe(OH)2沉淀(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,m是由其中兩種元素組成的二元化合物,q、s是由這些元素組成的三元化合物,n是元素W的單質(zhì),且其氧化物具有兩性.常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13.上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
B.原子半徑;Y<Z<W
C.常溫下s溶液的pH<7
D.s與過量鹽酸反應(yīng)只生成一種正鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將Na2O2粉末投入下列物質(zhì)的飽和溶液中,恢復(fù)到室溫,最終不一定產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.FeCl2B.AlCl3C.MgCl2D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.SiO2與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.Fe2O3溶于鹽酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案