8．將Na2O2粉末投入下列物質(zhì)的飽和溶液中，恢復(fù)到室溫，最終不一定產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．FeCl2B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl

分析 過氧化鈉加入水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵、氯化鎂反應(yīng)生成沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀會溶解在氫氧化鈉溶液中，飽和氯化鈉溶液會析出氯化鈉晶體．

解答 解：過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
A．生成的氫氧化鈉溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，一定有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3HCl，生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可能無沉淀生成，故B正確；
C．氫氧化鈉和MgCl2 溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，一定會生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．飽和氯化鈉溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)消耗水，溶液中會析出氯化鈉晶體，一定有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，主要是過氧化鈉和鹽反應(yīng)后沉淀生成的分析，注意氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉溶于，飽和溶液消耗水會析出晶體，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．（1）用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
①被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
②氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
③發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅，發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸．
④若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．
（2）用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
（A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．中國民間說的“硝石”是指KNO3，“硝強(qiáng)水”HNO3水溶液
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D．分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水，此時(shí)溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，可選用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化為Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時(shí)Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L，NO2的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．b為該電池的正極
C．放電過程中，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，正極上每消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有NA個(gè)H通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時(shí)，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工業(yè)上，用H2和CO在一定條件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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