Question

3．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
• B． 當(dāng)NaHSO₃完全消耗時(shí)的離子方程式為：6HSO₃^-+2IO₃^-=6SO₄^2-+2I^-+6H⁺
• C． 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.5×10^-5mol•L^-1•s^-1
• D． 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

Answer 1

分析 A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長(zhǎng)；
B．當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
D．結(jié)合55℃時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色分析．

解答 解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；
B．當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，所以離子方程式為：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C錯(cuò)誤；
D.55℃時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對(duì)反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過(guò)量KIO₃氧化，注重分析能力和解決問(wèn)題能力的考查，題目難度較大．