15．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOB．甲烷的電子式：
C．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

分析 A．醛基為中性原子團，含有1個碳氧雙鍵和1個碳氫鍵，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡式；
B．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．乙炔分子中含有1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式；
D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，分子式中指表示出含有的各原子種類及數(shù)目即可．

解答 解：A．醛基為中性原子團，含有1個碳氧雙鍵和1個碳氫鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，故A正確；
B．甲烷中含有4個碳氫鍵，甲烷的電子式為，故B正確；
C．乙炔分子中含有1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故C正確；
D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇正確的分子式為C2H6O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
D．當(dāng)V（NaOH）=4L時，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．當(dāng)NaHSO3完全消耗時的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.5×10-5mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液各100mL混合，假設(shè)混合液的體積為200mL
（1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.3mol
②混合液中c（CuSO4）=1mol/L，c（H+）=1mol/L
（2）將混合液進行如圖所示轉(zhuǎn)化：
V=4.48；m=24；a=200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個電子，Y是其所處周期中金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，下列敘述正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)不能與X的氫化物反應(yīng)
B．Y的氫化物是離子化合物
C．工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法
D．W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是焰色反應(yīng)，若觀察到黃色火焰，則含Na+．
（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1 mol/L．

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