向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是   (      )
　  A．Cl－          B．H＋            C．OH＿        D．HCO3＿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是(　　)

A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液退色

B．乙酸、葡萄糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色

D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色(或顏色)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO)n(H2O)

CO轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是                        。

A．增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

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 下列說法正確的是                                                    （     ）

  A. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 干燥的氯氣具有漂白性        D. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同 

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NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是                       (       )

A．1 L 0.5 mol·L－1Ca(NO3)2 溶液中含有的 NO數(shù)目為0.5NA

B．5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA 

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兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積 比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為                      （      ）

 A．1：1               B．1：2          C．1：3               D．1：4

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已知反應(yīng)X（g)+Y(g) nZ(g) △H<0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)缬覉D。下列說法正確的是(      )

A．反應(yīng)方程式中n＝2

B．該反應(yīng)的△S>0

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0～5 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

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苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

 ()2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是                                                                  　。 

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是　　　　　　　;儀器c的名稱是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是　　　　(填標(biāo)號)。 

A.分液漏斗     B.漏斗      C.燒杯     D.直形冷凝管    E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是　　　　,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是　　　　。 

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是　　　　　　　　　　。 

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