限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：
2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化學反應(yīng)個數(shù)有
A．4B．5 C．8D．12
A

試題分析：由于醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，硝酸有強氧化性與亞硫酸鹽會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能產(chǎn)生SO2氣體，也應(yīng)該排除，所以酸只有硫酸、鹽酸兩種；BaSO3難溶解于水，不能寫成離子形式排除，剩余的只有鈉鹽、鉀鹽。所以硫酸、鹽酸與鈉鹽、鉀鹽組合可有4種組合。因此選項為A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（  ）
A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式表示為：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應(yīng)式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
B．0.2mol明礬與200mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合
Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O
C．一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （    ）
銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H+ + SO42― = Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
A．Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D．BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH－+ H＋= H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H＋=2Fe3＋+ 3H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag＋=Cu2＋ + Ag

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