下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
A．Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D．BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
D

試題分析：A選項(xiàng)，產(chǎn)生氨水弱電解質(zhì)，題干中離子方程式為表示出。B選項(xiàng)，有水產(chǎn)生，題干中離子方程式為表示出。C選項(xiàng)，反應(yīng)物碳酸鈣為沉淀物，不能拆分，且產(chǎn)生的水與二氧化碳也為表示出。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：
2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有
A．4B．5 C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．CaCl2溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （    ）
A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O
D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達(dá)正確的是（      ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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