(1)比較金屬鈉和金屬鐵的性質(zhì)(填寫下表)：

(2)根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

(3)在研究金屬鈉、金屬的性質(zhì)中，你用到了哪些研究方法．

答案：略
解析：

(1)答案見下表

(2)對金屬的共同性質(zhì)的預測

　　物理性質(zhì)：在常溫下，絕大多數(shù)為固體，有金屬光澤．有導電性、導熱性和延展性．

　　化學性質(zhì)：與氧氣反應．在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．

(3)觀察法、實驗法和比較法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半徑最小的元素
H
H
單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
Ar
Ar
（均填元素符號）．
（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）
（4）j、i對應的離子還原性由強到弱順序為
S2-＞O2-
S2-＞O2-
（填離子符號）
（5）設計實驗比較a、c的金屬性強弱
將一定量的金屬鈉和金屬鎂放入冷水中，反應劇烈的是金屬鈉，反應不劇烈的是金屬鎂
將一定量的金屬鈉和金屬鎂放入冷水中，反應劇烈的是金屬鈉，反應不劇烈的是金屬鎂
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．
（1）A原子的結構示意圖為
；A元素在周期表中位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．
（2）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）A和C形成的化合物的電子式為
，該化合物的水溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是
電子層相同，核電荷數(shù)越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大
電子層相同，核電荷數(shù)越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大
．A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為
S2-＞Na+＞Al3+
S2-＞Na+＞Al3+
．（用離子符號表示）
（5）比較A、B單質(zhì)活潑性的實驗方法是
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，單質(zhì)越活潑
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，單質(zhì)越活潑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和鋁兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是
鈉
鈉
，由此說明，鈉的金屬性比鋁
強
強
（填“強”或“弱”）．
（2）鈉和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較
NaOH
NaOH
＞
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式）．
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，得到無色透明溶液．寫出沉淀溶解時反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學的方案如表：
實驗過程 預期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應		 開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分） 在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。

（2）       實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

  鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L－1的鹽酸

（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄

I．甲同學的方案如下：

實驗過程

預期現(xiàn)象

實際觀察到的現(xiàn)象

a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中

 

立即劇烈反應

 

開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應

 

b向盛有適量水（內(nèi)含2滴

酚酞的試管中加入一小段鎂條

有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色

 

 

沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化

 

c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片

鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同

 

鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快

 

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。

II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是                    。

 

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