Question

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉化}$Cr₂O₇^2-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，設計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氫離子對2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O平衡移動的影響判斷；
②根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，需要通過電解生成H⁺提高溶液的酸性，說明在該電極是陽極，連接電源的正極，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
③亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子和三價鉻離子和水；
（2）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒來解答．

解答 解：（1）①若平衡體系的pH=0，溶液酸性較強，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O正向移動，溶液呈橙色，故答案為：橙；
②由化合價代數(shù)和為0可知Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，需要通過電解生成H⁺提高溶液的酸性，說明在該電極是陽極，連接電源的正極，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案為：+6；正極；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
③亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價從-2價升高到0，1個乙醇化合價變化4，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，鉻的化合價從+6價降低到+3價，1個CrO₃化合價變化3，兩者的最小公倍數(shù)是12，再根據(jù)原子守恒得4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O，
故答案為：4；3；6；2；3；9H₂O．

點評 本題綜合考查了化學平衡原理、氧化還原反應、離子方程式的書寫等內(nèi)容，側重于反應原理的應用的考查，分析時要根據(jù)題給信息，結合相關原理進行解答，題目難度中等．