20．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．

分析 結(jié)合圖可知，分子中共有12個(gè)原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵，分子為CH2=C（CH3）COOH，以此來解答．

解答 解：（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與C形成4個(gè)共價(jià)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．
（2）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（3）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①，②．
（4）寫出由D在一定條件下生成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出圖中序號(hào)①～②儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）M能層上有3個(gè)能級(jí)，有9個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子．
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（5）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共有14個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價(jià)，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體粉末2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO
③小蘇打受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
④鋁粉和氧化鐵在高溫下反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑤除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出      b．定容時(shí)俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
（5）圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．

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