5．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

分析 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸中有：2C=$\frac{1000d•2p}{98}$；設(shè)稀釋后溶液的密度為ρ，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度C1=$\frac{1000ρp}{98}$，根據(jù)濃硫酸稀釋后密度變小來分析．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸中有：2C=$\frac{1000d•2p}{98}$，即C=$\frac{1000dp}{98}$；
設(shè)稀釋后溶液的密度為ρ，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度C1=$\frac{1000ρp}{98}$，由于濃硫酸稀釋后密度變小，則有：C1=$\frac{1000ρp}{98}$＜$\frac{1000dp}{98}$=c，故有稀釋后的物質(zhì)的量濃度C1＜C，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸稀釋后的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是濃硫酸稀釋后濃度、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是負(fù)極，丙中c極電極名稱是陽極；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）試管中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管；把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明管中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
B．純鐵比生鐵更易被腐蝕
C．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）按系統(tǒng)命名法命名．有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，集體為11.2L，則：
（1）混合氣體的密度是1.339g/L
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（3）CO2和CO的體積之比是1：7．
（4）CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
（5）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，問需純NaOH多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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