14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，問需純NaOH多少克？

分析 根據(jù)n=CV求出所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM求出所需的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g．
答：所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.0g．

點(diǎn)評 本題考查了配制溶液的實(shí)驗(yàn)中所需固體質(zhì)量的求算，綜合運(yùn)用公式是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時的擴(kuò)散，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸谎鲆晞t使?jié)舛绕停?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖所示：
100t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．13C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦時FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為 x/m，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價指標(biāo)
C．近年來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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同步練習(xí)冊答案