13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W可能是非金屬元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)
D．Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)后，如X為單質(zhì)，應(yīng)為Al，如為化合物，可能為Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等，以此解答該題．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)后，如X為單質(zhì)，應(yīng)為Al，如為化合物，可能為Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等，
A．如X為NaHCO3，則Y為CO2，Z為Na2CO3，都含有C元素，為非金屬元素，故A正確；
B．如X為Al2O3，則Y為Al2（SO4）3、Z為NaAlO2，故B正確；
C．Y、Z可為NaHCO3、Na2CO3；Al2（SO4）3、NaAlO2等，之間可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．如X為Al（OH）3，Y為Al2（SO4）3、Z為NaAlO2，Al2（SO4）3、NaAlO2可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al（OH）3，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，解答本題，注意把握兩性物質(zhì)的種類和性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液和膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以利用電泳現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．可以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
C．可以用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體
D．溶液呈電中性，膠體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：（1）CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO，水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的系統(tǒng)命名法名稱為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C的可能結(jié)構(gòu)有2種；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）D所含官能團(tuán)的名稱為羥基；第④步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；
（5）同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體共有4種．
a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入銅粉，下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．已知充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連
D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，有以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行至第10min 時(shí)，改變一個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20min 時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大，C的百分含量也增大，則改變的條件可能是（　　）
A．加熱B．使用催化劑C．加壓D．分離出D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)化學(xué)方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知?dú)涞馑岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)）．
（1）上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價(jià)鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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