13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．W可能是非金屬元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應
D．Y和Z在溶液中反應可能生成X

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應，也能與堿反應后，如X為單質(zhì)，應為Al，如為化合物，可能為Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等，以此解答該題．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X既能與酸反應，也能與堿反應后，如X為單質(zhì)，應為Al，如為化合物，可能為Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽等，
A．如X為NaHCO3，則Y為CO2，Z為Na2CO3，都含有C元素，為非金屬元素，故A正確；
B．如X為Al2O3，則Y為Al2（SO4）3、Z為NaAlO2，故B正確；
C．Y、Z可為NaHCO3、Na2CO3；Al2（SO4）3、NaAlO2等，之間可通過復分解反應實現(xiàn)，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．如X為Al（OH）3，Y為Al2（SO4）3、Z為NaAlO2，Al2（SO4）3、NaAlO2可發(fā)生互促水解反應生成Al（OH）3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，解答本題，注意把握兩性物質(zhì)的種類和性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是（　�。�
A．可以利用電泳現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．可以利用膠體的丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
C．可以用過濾的方法分離溶液和膠體
D．溶液呈電中性，膠體是帶電的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：（1）CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO，水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的系統(tǒng)命名法名稱為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C的可能結(jié)構(gòu)有2種；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）D所含官能團的名稱為羥基；第④步的反應類型為取代反應（酯化反應）；
（5）同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體共有4種．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入銅粉，下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na+通過．已知充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na+從右到左通過離子交換膜
B．放電時，負極反應式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．充電時，A極應與直流電源負極相連
D．放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，有以下反應：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反應進行至第10min 時，改變一個條件，當反應進行至第20min 時，發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大，C的百分含量也增大，則改變的條件可能是（　　）
A．加熱B．使用催化劑C．加壓D．分離出D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B．Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者質(zhì)量大
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2 的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ、有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)化學方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g），則該反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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