Question

8．如圖所示裝置是一種可充電電池示意圖，裝置中的離子交換膜只允許Na⁺通過．已知充放電的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，Na⁺從右到左通過離子交換膜
• B． 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e^-═NaBr₃+2Na⁺
• C． 充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連
• D． 放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa⁺通過離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生

Answer 1

分析 A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)；
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2S₂^2--2e^-═S₄^2-，正極反應(yīng)式為Br₃^-+2e^-═3Br^-；
C．充電時(shí)，A作陰極，電解池陰極與電源負(fù)極相連；
D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa⁺通過離子交換膜時(shí)，B電極上得到0.1mol電子．

解答 解：根據(jù)圖知，沒有外加電源，所以該裝置是原電池，放電時(shí)，根據(jù)電子流向知，A是負(fù)極、B是正極，
A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，則Na⁺從左到右通過離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2S₂^2--2e^-═S₄^2-，正極反應(yīng)式為Br₃^-+2e^-═3Br^-，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，A作陰極，電解池陰極與電源負(fù)極相連，所以A與電源負(fù)極相連，故C正確；
D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa⁺通過離子交換膜時(shí)，B電極上得到0.1mol電子，根據(jù)Br₃^-+2e^-═3Br^-知，有0.15molNaBr生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池和電解池原理及離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及D選項(xiàng)計(jì)算，題目難度不大．