【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

請(qǐng)回答：

（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。

（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后其現(xiàn)象是_____。

（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測(cè)生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是：_____。

（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號(hào)）。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

【答案】控制氣流速度，均勻混合氣體 淀粉糊變藍(lán) CH4 +2Cl 2 C+4HCl 分液 ae

【解析】

根據(jù)甲烷強(qiáng)光照射下可發(fā)生取代生成HCl、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，還可以生成碳進(jìn)行分析解答相應(yīng)的問題。根據(jù)氯氣具有氧化性，碘離子具有還原性和碘遇淀發(fā)變藍(lán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

(1)生成的氯氣中含有水，B裝置除具有干燥作用，還具有控制氣流速度、均勻混合氣體的作用，故答案：控制氣流速度，均勻混合氣體；
(2)氯氣具有氧化性，能把KI中-1價(jià)的碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，故答案：淀粉糊變藍(lán)；

(3)裝置中是甲烷氣體，光照后生成的黑色小顆粒為炭黑，甲烷在強(qiáng)光照射下可發(fā)生CH4+2Cl2C+4HCl反應(yīng)，故答案：CH4+2Cl2C+4HCl；

(4)CH4的取代反應(yīng)，除了可以生成HCl外，還含有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，故答案：ae。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。

如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時(shí)，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題

下列有關(guān)的說法正確的是 ______

A、第一電離能大小：

B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

C、與的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號(hào)

A.氫鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)

A.對(duì)混合溶液進(jìn)行加熱，K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：

①對(duì)于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．

④已知時(shí)，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2，同時(shí)生成 3n mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2，同時(shí)消耗 n mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案