【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2

【答案】CD

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式的特點(diǎn)來(lái)書(shū)寫(xiě)分子式；
B、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得出分子中苯環(huán)數(shù)目；
C、維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與氫氧化鈉反應(yīng),含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D、維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、碳碳雙鍵,可以分別和溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

A、根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出其分子式為 C16H10O7，故A錯(cuò)誤；
B、維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C、維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下1mol該物質(zhì)可與氫氣加成，耗氫氣最大量為8mol；維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D、結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水反應(yīng)，發(fā)生-OH的鄰、對(duì)位取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng), 所以1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D正確；
綜上所述，本題選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組比較中正確的是

A. 熔點(diǎn)：Li<Na<K

B. 穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 還原性：Br－<Cl－<S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（2）反應(yīng)中的氧化劑是_____；還原產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

（1）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開(kāi)始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若T K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。

A.加入過(guò)量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；

該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。

A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0

C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)

B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一

C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過(guò)多

D. 乙烯可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回收其中的Cu和Zn，實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：ZnS可與稀硫酸反應(yīng)；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。

(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來(lái)檢驗(yàn)。

a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號(hào))，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_______________。

(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時(shí)，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。

(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全；實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電過(guò)程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向?yàn)?/span>B經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到A

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12NA

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