【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電過(guò)程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向?yàn)?/span>B經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到A

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12NA

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素化合價(jià)變化知，放電時(shí)，負(fù)極A上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極B上，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A項(xiàng)、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A正確；

B項(xiàng)、負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正確；

C項(xiàng)、放電時(shí)，外電路中，電子由負(fù)極A經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向?yàn)檎龢OB，故C錯(cuò)誤。

D項(xiàng)、在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過(guò)電路中的電子的物質(zhì)的量為12 mol，電子數(shù)為數(shù)12 NA，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說(shuō)明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的 Cu－Zn 原電池，關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。

（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為__g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在

B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來(lái)制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；

（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；

（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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