工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

C．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于合成橡膠，下列說(shuō)法正確的是    （　�。�

A．熱塑性丁苯橡膠兼有橡膠和塑料的性能

B．乙丙橡膠的單體是乙烯和丙烯

C．“尿不濕”就是不吸水

D．順丁橡膠是特種合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述中正確的是(　　)

A.25℃時(shí),向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4飽和溶液中,加入BaSO4固體,

c(S)增大

B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(S)

D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(S)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)比6:7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

 

A         B               C            D             E             F

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有            、            （填名稱）。

（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是                         。化合物D到E的反應(yīng)類型是                          。

（3）化合物A最多有          個(gè)原子共平面。

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個(gè)羧基；③分子中無(wú)甲基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1．2mol H2，同時(shí)生成0．4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且  保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                                                  B．恒溫恒容下充入He（g）

    C．將H2O（g）從體系中分離                       D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)             B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度              D．升高溫度                     E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


螞蟻會(huì)分泌一種信息素（化學(xué)式為C10H18O），下列說(shuō)法正確的是（   ）

    ①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成 ；

       ②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為10：18：1；

    ③該信息素是由多種原子構(gòu)成的化合物；

       ④該信息素的一個(gè)分子中含有29個(gè)原子。

    A．①④    B．②③                C．①③        D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

　(　　)

A.c(H+)         B.Ka(HF)        C.            D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是將手持技術(shù)用于未知濃度鹽酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)(鹽酸的滴定速率為0.098 mL·s-1)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.此中和滴定的反應(yīng)原理是:H++OH-====H2O

B.H+與OH-反應(yīng)生成水使溶液的pH發(fā)生變化,用傳感器能精確測(cè)定出來(lái)

C.與傳統(tǒng)中和滴定比較,可以避免酸堿指示劑對(duì)終點(diǎn)準(zhǔn)確判斷的難題

D.根據(jù)圖中計(jì)算機(jī)繪制的酸堿中和滴定曲線可知:250 s時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)

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