Question

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1．2mol H2，同時(shí)生成0．4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且  保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                                                  B．恒溫恒容下充入He（g）

    C．將H2O（g）從體系中分離                       D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)             B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度              D．升高溫度                     E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

Answer 1

（1）①AB       ②CD           ③0．20或      C

（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋        ②0．16g

（3）CH3OH（l）＋O2（g） ＝CO2（g） ＋2H2O（l）  ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol-1 （3分）