【題目】食用油中含有的主要成分屬于

A. 糖類(lèi)B. 維生素C. 無(wú)機(jī)鹽D. 油脂

【答案】D

【解析】

A．糖類(lèi)主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯(cuò)誤；

B．維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，分別廣泛存在于動(dòng)物的脂肪和新鮮的水果和蔬菜中，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)機(jī)鹽廣泛存在于人類(lèi)所攝取的各種食物中，故C錯(cuò)誤；

D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過(guò)食用油來(lái)完成，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號(hào)表示）

（4）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時(shí)，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號(hào)）。

A.熔沸點(diǎn)差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱(chēng)）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖：

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解過(guò)程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 黃銅B. 不銹鋼C. 紫銅D. 生鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出觀(guān)察到的現(xiàn)象(可不寫(xiě)滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，密度比為_(kāi)_______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案