下列說法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同


B　[強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。而弱電解質(zhì)不一定都是共價(jià)化合物，如Mg(OH)2。不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電負(fù)極相連；      

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是(　　)

A．加入的酸過量

B．生成的鹽不水解

C．酸和堿等物質(zhì)的量混合

D．反應(yīng)后溶液中[A－]＝[M＋]

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

　

B．

用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2

　

C．

裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

　

D．

裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加過量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

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已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁箔包起0.1 mol金屬鈉，用針扎出些小孔，放入水中，完全反應(yīng)，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　　)

A．O2和H2的混合氣體                  B．1.12 L H2w

C．大于1.12 L H2                     D．小于1.12 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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