Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是C（　�。�

• A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1
• B、pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• C、飽和食鹽水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L；
B．據(jù)pH和水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-4mol/L，故A錯誤；
B．pH=12，c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-12mol/L所以室溫時c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=1.0×10^-2mol?L^-1，50℃時，c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，易錯選項是D，注意該溫度不是室溫，水的離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯點．