Question

一定溫度下，將2molX和1molY通入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間	0min	2min	4min	6min	8min	10min
Z的濃度mol/L	0	0.8	1.2	1.4	1.4	1.4

下列說法不正確的是（　�。�

• A、用Y來表示0-4min的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
• B、該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為18.15
• C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y，達到新的平衡時X的體積分數(shù)增大
• D、對平衡體系降低溫度，化學(xué)反應(yīng)后速率減慢，但Y的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算分析；
B、結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)判斷；
C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y，相當于增大壓強，反應(yīng)是氣體減小的反應(yīng)，平衡正向進行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行．

解答： 解：A、反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算反應(yīng)速率，0-4min的Z平均反應(yīng)速率=

1.2mol/L

4min

=0.3mol/L?min，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，V（Y）=

1

2

V（Z）=

1

2

×0.3mol/L?min=0.15mol/L?min，故A正確；
B、結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，
          2X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始濃度   2      1       0     
變化濃度   1.4    0.7     1.4
平衡濃度   0.6    0.3     1.4
依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)K=

1．42

0．62×0.3

=18.15，故B正確；
C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y，相當于增大壓強，反應(yīng)是氣體減小的反應(yīng)，平衡正向進行，達到新的平衡時X的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度的計算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．