15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國(guó)開展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是（　　）
A．鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

分析 由信息可知，乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻，則Cr元素的化合價(jià)降低，乙醇中C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．Cr元素的化合價(jià)降低，則重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cr元素的化合價(jià)降低，則重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．由橙紅色變?yōu)榫G色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應(yīng)，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去熱水瓶中的水垢（碳酸鈣）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請(qǐng)回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)
（4）下列說法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

SO2被吸收的化學(xué)方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的原子數(shù)目為5NA
D．1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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