5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

分析 A、在非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
B、標況下水為液態(tài)；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol．

解答 解：A、在非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，故C正確；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數(shù)為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數(shù)為NA個，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某實驗需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進行d步操作，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應(yīng)的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
B．用托盤天平稱得25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子得失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是（　�。�
A．鉻元素的化合價為+7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

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