Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是______．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為______＞______．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為______．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）______．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是______，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：______；______．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______（填序號(hào)）．
a．S　 b．N₂ c．Na　　 d．Mg　 e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑______，現(xiàn)象是______；又知在酸性溶液中該金屬陽(yáng)離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為______，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl
（1）氯離子最外層有8個(gè)電子，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，，故答案為：；
（2）元素⑦為S，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，則質(zhì)量數(shù)為32，該原子符號(hào)為S，故答案為：S；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）⑦為S，⑧為Cl，非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（6）由元素在周期表中的位置可知，鋁與鈹位于對(duì)角線位置，由對(duì)角線規(guī)則可知，化學(xué)性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Be（OH）₂，
該物質(zhì)既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則為兩性化合物，發(fā)生的離子反應(yīng)為Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：鋁；Be（OH）₂；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
Ⅱ．（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化，選項(xiàng)中Mg、Al都不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，故答案為：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，則C中的陽(yáng)離子為亞鐵離子，利用試劑KSCN溶液和氯水來(lái)檢驗(yàn)，步驟為先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色），在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化，離子反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O，
故答案為：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，則A與C反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及元素化合物的知識(shí)來(lái)解答（1）～（6）；
Ⅱ．（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為含鋁離子的可溶性鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，對(duì)學(xué)生能力要求較高，題目難度較大．