18．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

分析 A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6”，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-）；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH；
C、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O?Mg（OH）2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同；
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．

解答 解：A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O?Mg（OH）2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，故C正確；
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)鹽水解的影響因素，水解方程式，鹽類(lèi)水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小，鹽類(lèi)水解的定義 等考點(diǎn)的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨(dú)特功能．近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)及生理學(xué)獎(jiǎng)．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（　�。�
A．NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
C．實(shí)驗(yàn)室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿．
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱(chēng)為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍(lán)色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1 2.50.2 
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1 1.0 2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1 K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進(jìn)行（500℃）的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃、0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）在壓強(qiáng)為P1 時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)問(wèn)的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（　　）
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測(cè)定I-的含量以及碘的回收過(guò)程如下：
I．含碘廢液中I-含量的測(cè)定
    用移液管量取25.00ml廢液于250ml．錐形瓶中，分別加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：（已知反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘廢液于燒杯中，加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70°C左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過(guò)濾，得到的CuI沉淀按如圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過(guò)減壓過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用冷凝升華的碘單質(zhì)，防止擴(kuò)散到燒杯外．
（2）某同學(xué)欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．將16gNaOH固體加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是為了抑制Fe3+的水解．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）寫(xiě)出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是升華法，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中a（填“a“或”b“）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒(méi)有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（6）寫(xiě)出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：NaHSO3、NaHSO4．寫(xiě)出一種由A、B、E三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：H2SO4．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案