“同位素示蹤法”可幫助人們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理．下列用“示蹤原子”標(biāo)示的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是


  1. A.
    雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O
  2. B.
    乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H218O數(shù)學(xué)公式CH3COOH+CH3CH218OH
  3. C.
    少量過(guò)氧化鈉粉末投入水中：218O22-+2H2O═418OH-+O2↑
  4. D.
    氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
A
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0；
B．堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，水中的O轉(zhuǎn)移到乙酸鈉中；
C．過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)既升高又降低；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)全降低．
解答：A．雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中的離子反應(yīng)為5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O，故A正確；
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解反應(yīng)為CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18ONa+CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C．少量過(guò)氧化鈉粉末投入水中的離子反應(yīng)為：2Na218O2+2H2O═4Na++218OH-++2OH-+18O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣的離子反應(yīng)為37ClO3-+6H++6Cl-═Cl-+3Cl2↑+3H2O，3molCl2中只有1mol37Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B、C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（2）上述反應(yīng)中，______元素被氧化，______是氧化劑，請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：______
（3）反應(yīng)中生成15gNO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量______ g，參加反應(yīng)的HNO3為_(kāi)_____g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是


  1. A.
    H2S?2H++S2-
  2. B.
    HF=H++F-
  3. C.
    NaHSO3=Na++H++SO32-
  4. D.
    H2CO3+H2O?H3O++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某白色粉末可能含有氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鉀中的一種或幾種．把該粉末放入足量的水中，充分?jǐn)嚢�，仍然有白色物質(zhì)不能溶解；加入過(guò)量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象．該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是


  1. A.
    氯化鈣
  2. B.
    硫酸鈉
  3. C.
    硝酸鋇
  4. D.
    碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    1.7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
  2. B.
    常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
  3. C.
    常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA
  4. D.
    含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是


  1. A.
    Na Cl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，過(guò)濾
  2. B.
    KNO3溶液（AgNO3）：加Na Cl溶液，過(guò)濾
  3. C.
    Na Cl溶液（I2）：加酒精，分液
  4. D.
    KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是


  1. A.
    12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
  2. B.
    2.3 g 鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022
  3. C.
    非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH3體積為2.24 L
  4. D.
    16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    a曲線表示的離子方程式為：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
  2. B.
    b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
  3. C.
    M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
  4. D.
    原混合溶液中的CO32-與[Al（OH）4]-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是


  1. A.
    酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  2. B.
    KI溶液和KIO3酸性溶液反應(yīng)：5I--+IO3-+4H+═3I2+3H2O
  3. C.
    Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
  4. D.
    電解飽和食鹽水：2Cl--+2H2O數(shù)學(xué)公式2OH--+H2↑+Cl2↑

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