Question

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.50	20.40
第二次	20.00	3.00	23.00
第三次	20.00	4.00	24.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準鹽酸潤洗

D．滴定前，盛裝標(biāo)準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

Answer 1

【答案】CD 0.1000mol/L 酸 滴入最后一滴標(biāo)準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 D

【解析】

(1)①A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，不符合題意；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗不會影響消耗的標(biāo)準液體積，所以對結(jié)果無影響，不符合題意；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準鹽酸潤洗，將會稀釋標(biāo)準液，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，符合題意；

D．滴定前，盛裝標(biāo)準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，符合題意；

綜上所述選CD；

②根據(jù)表格，第一次消耗標(biāo)準液體積為20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗標(biāo)準液體積為23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗標(biāo)準液體積為24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl標(biāo)準液平均體積為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c==0.1000mol/L；

(2)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強氧化性，所以裝在酸式滴定管中；滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)樽霞t色，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均為同類型沉淀，只有AgCl的溶度積比AgSCN大，但AgCl同為白色沉淀，現(xiàn)象不明顯，所以三種沉淀相應(yīng)的鹽均不合適，Ag2CrO4與AgSCN溶度積相差不大，但Ag2CrO4為A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且為磚紅色，現(xiàn)象明顯，所以可以選Na2CrO4作指示劑，即選D。