Question

4．有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：
①稱取10.6克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液．
②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g．
由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　�。�

• A． 白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉
• B． 白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇
• C． 白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀
• D． 白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

Answer 1

分析 ①稱取10.6克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液，可知碳酸鈉與硝酸鋇一定不能同時存在；
②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀，白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，可知原混合物一定含碳酸鈉；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，結(jié)合碳酸根離子守恒及白色粉末的質(zhì)量來解答．

解答 解：①稱取10.6克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液，可知碳酸鈉與硝酸鋇一定不能同時存在；
②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀，白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，可知原混合物一定含碳酸鈉，一定不含硝酸鋇；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，由碳酸根離子守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×106g/moml=10.6g，與白色粉末的質(zhì)量相等，可知一定不含硝酸鉀，
綜上所述，白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)組成的實驗探究，為高頻考點，把握白色沉淀的判斷、碳酸根離子守恒及質(zhì)量的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．