9．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：
①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；
②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液
C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

分析 A．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)；
B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，可知曾青中含銅離子；
C．“積變又還成丹砂”中，Hg失去電子；
D．金屬性Cu＞Hg．

解答 解：A．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，可知曾青中含銅離子，如硫酸銅溶液，故B正確；
C．“積變又還成丹砂”中，Hg失去電子，則“還”可理解為“被氧化”，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Cu＞Hg，則水銀不能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握描述中金屬的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬活動(dòng)性的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2．3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合后，充分水解，所得果糖和葡萄糖的物質(zhì)的量之比是（　�。�
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2．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．則有關(guān)它的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易發(fā)生氧化及加成反應(yīng)B．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在
C．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

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17．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．N2B．醋酸C．氨氣D．BaSO4

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4．有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.6克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液．
②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g．
由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（　�。�
A．白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉
B．白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇
C．白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀
D．白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到l00mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO氣體，反應(yīng)后向所得溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液至恰好沉淀完全，測(cè)得所得沉淀過濾干燥后質(zhì)量增加了10.2g，則下列說法不正確的是（　　）
A．開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.3mol
B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大于4.48L
C．所加NaOH溶液體積為150mL
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18．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
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D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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19．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．H2O和D2OB．淀粉和纖維素C．和D．和

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同步練習(xí)冊(cè)答案