Question

【題目】下面兩表分別列出了CO和N2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

A.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于N2

D.由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CO的價(jià)電子總數(shù)為6+4=10，N2的價(jià)電子總數(shù)為5+5=10，故A正確；

B．一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫�，�?/span>B錯(cuò)誤；

C．一氧化碳和氮?dú)庑纬删�體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表 1 可知，CO 的熔沸點(diǎn)高于 N2，是因?yàn)?/span> CO 為極性分子，分子間作用力大于 N2 ，故C正確；

D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，CO分子中有一個(gè)π鍵的鍵能為798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，鍵能大于C-O單鍵即σ鍵的鍵能，更穩(wěn)定，故D正確；

故答案為B。