【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法:________________________________________。

2A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________

3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。

4C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(“>”“<”)

5 C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。

6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。

【答案】分液漏斗注入水后,打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下,說明氣密性良好 Mn 飽和食鹽水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 二者酸堿性環(huán)境不同

【解析】

1)檢查氣密性時,先形成封閉體系,再采用加液法檢查;

2)高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

3)裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體;

4C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為:3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;

5C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀;

6FeOH3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-, FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣。

1)檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后,打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下,說明氣密性良好;故答案為:分液漏斗注入水后,打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下,說明氣密性良好;

2)高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣,不用加熱,反應(yīng)為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,氯元素被氧化,錳元素被還原,故答案為:Mn;

3)裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體,用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水;

4C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為:3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;氯氣將FeOH3氧化為K2FeO4,說明氧化性Cl2>FeO42-,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子;故答案為:;>;

5C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀,離子方程式為:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;故答案為:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;

6FeOH3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱;故答案為:二者酸堿性環(huán)境不同。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】工業(yè)上,通常采用電解法處理酸性廢水中的,裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)式為

C.除去的反應(yīng):

D.隨著電解的進(jìn)行,石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會減小

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【題目】以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取和硫酸鐵銨,其制備流程圖如下,請根據(jù)題意完成下列填空:

碳酸鈉溶液能除去酯類油污,其原因是用離子方程式表示______;反應(yīng)需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______

廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,其理由是用離子方程式回答______;判斷反應(yīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______

下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X______

加熱蒸發(fā)溶液Y之前,需取少量的溶液來檢驗是否已全部被氧化,則所加試劑為______;判斷能否用酸性溶液來代替,并說明其理由______

操作的名稱是______;檢驗硫酸鐵銨中的方法是______

稱取制得的硫酸鐵銨晶體,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥后得到沉淀;向另一份溶液中加入溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______

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【題目】下面兩表分別列出了CON2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能,有關(guān)說法不正確的是

A.CON2的價電子總數(shù)相等

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D.由表2可知,σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π

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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

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B.S2Cl2為共價化合物

C.S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是( )

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請回答以下問題:

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認(rèn)識到在該實驗過程中,催化劑參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

(3)實驗一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?__________,原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象?____________,產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為_________________________。

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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

(2)觀察到_________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是______________________,檢驗的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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【題目】某含Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4NH42SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr+3)。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n3x+lmol

B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為(nx/2mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D.FeOFeyCrxO33xy

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