4．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的下列六種溶液：
①KOH　②HClO�、跭Cl  ④NH4Cl　⑤HCl�、轓aF
這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號(hào)）⑤②④③⑥①．

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大�。�

解答 解：物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的六種溶液：①KOH　②HClO�、跭Cl  ④NH4Cl　⑤HCl�、轓aF，其中①KOH和⑥NaF顯堿性，溶液的pH大于7；③KCl顯中性，溶液的pH=7；而②HClO ④NH4Cl ⑤HCl均顯酸性，溶液的pH均小于7．
而①KOH和⑥NaF，由于KOH是強(qiáng)堿，電離顯堿性，而NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故堿性①KOH＞⑥NaF，故pH：⑥＜①；
③KCl顯中性，溶液的pH=7，故③＜⑥＜①；
而②HClO ④NH4Cl ⑤HCl均顯酸性，而⑤HCl和②HClO 是電離顯酸性，且HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，HClO是弱酸，不能完全電離，故pH⑤HCl＜②HClO，而
④NH4Cl 是水解顯酸性，故pH⑤＜②＜④．
綜上所述可知，溶液pH由小到大的順序是⑤②④③⑥①．
故答案為：⑤②④③⑥①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素
C．O2和O3互為同位素
D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�
A．紅磷與白磷B．D2與H2C．40K與39KD．40K與40Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是②
①CH3Cl②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測(cè)得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關(guān)微粒的濃度大�。篶（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度0.050mol•L-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
（1）平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
（2）反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為了檢驗(yàn)海帶中含有的碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤(rùn)，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍(lán)色，說明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時(shí)使用的儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H2O2溶液的作用是將I-氧化成I2．本步驟中也可以改用MnO2來代替H2O2溶液，請(qǐng)寫出用MnO2溶液，請(qǐng)寫出用MnO2進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1：

（1）幾種鹽的溶解度見圖2．反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品．
（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）圖3煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn3O4．
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減�。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．藥物I可以通過以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團(tuán)為羰基和羥基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)  
Ⅲ．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）為強(qiáng)效利膽藥，請(qǐng)寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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