9．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度0.050mol•L-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
（1）平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
（2）反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

分析 根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式來求解，
A的初始濃度0.050mol•L-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，消耗A的濃度=0.050mol•L-1×70%=0.035mol，
           A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
（1）利用平衡濃度總和和體積計算平衡混合氣體總物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得到．

解答 解：A的初始濃度0.050mol•L-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，消耗A的濃度=0.050mol•L-1×70%=0.035mol，
           A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
（1）平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol，
故答案為：0.085mol；
（2）反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{0.035mol/L}{5min}$=0.007mol/（L•min）；
故答案為：0.007mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計算，主要是三行計算的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可實現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ無外加電源，都是原電池
B．鐵為負(fù)極，d為陰極，兩個電極上都發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
D．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C．煤制煤氣是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的下列六種溶液：
①KOH　②HClO�、跭Cl  ④NH4Cl　⑤HCl�、轓aF
這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）⑤②④③⑥①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2．
（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
請將下列制備硝基苯的實驗內(nèi)容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)_
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過快，使溫度升高得過快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物_
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡便方法是（填方法名稱）蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是（　�。�
A．增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大
B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

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