分析 (1)①氮氣分子中存在氮氮三鍵,氮原子最外層為8電子;NH3屬于共價化合物,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子;
②反應(yīng)開始時,n(N2)=6mol,n(H2)=12mol,2min后達到平衡,此時n(H2)=3mol,以此可計算各物質(zhì)的平衡濃度,進而計算反應(yīng)速率以及平衡常數(shù);
③化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此判斷;
(2)①在催化劑條件下,氫氣和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、水和氫氧根離子;
②亞硝酸根離子水解是吸熱反應(yīng),根據(jù)外界條件對其水解反應(yīng)影響來分析;
③在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2.
解答 解:(1)①氮氣分子中存在氮氮三鍵,氮原子最外層為8電子,氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N;
NH3屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,故NH3的電子式為:,
故答案為:N≡N;;
②反應(yīng)開始時,n(N2)=6mol,n(H2)=12mol,2min后達到平衡,此時n(H2)=3mol,則
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始(mol) 6 12 0
轉(zhuǎn)化(mol) 3 9 6
平衡(mol) 3 3 6
則V(NH3)=$\frac{\frac{6mol}{3L}}{2min}$=1mol/(L•min),
體積為3L,則平衡濃度分別為1mol.L、1mol/L、2mol/L,
K=$\frac{{2}^{2}}{1×{1}^{3}}$=4,
故答案為:1; 4;
③A.3v正(N2)=v正(H2),都是正反應(yīng)速率,不能說明達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)前后體積不等,則容器壓強不再發(fā)生變化,可說明達到平衡狀態(tài),故B正確;
C.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變,無論是否達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體密度都不發(fā)生變化,故C錯誤;
D.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,可說明達到平衡狀態(tài),故D正確;
E.若單位時間內(nèi)生成x molN2的同時,消耗x mol NH3,正逆反應(yīng)速率不等,則反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故E錯誤,
故答案為:BD;
(2)①催化劑存在下,H2能將NO3-還原為N2,25℃時,反應(yīng)10min,溶液的pH由7變?yōu)?2,說明反應(yīng)后溶液呈堿性,反應(yīng)的離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O,
故答案為:5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O;
②亞硝酸鹽水解是吸熱反應(yīng),且水解時生成氫氧根離子,稀釋亞硝酸鹽溶液能促進其水解,所以要使NO2-水解使溶液中c(OH-)變大,可促進NO2-水解的措施有加熱、加水或加酸等,
故答案為:升溫、加水(稀釋)、加酸等(任意兩種即可);
③在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,
故答案為:2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-.
點評 本題考查較為綜合,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目涉及化學平衡的計算、平衡狀態(tài)的判斷,以及原電池、電解池知識,注意把握平衡狀態(tài)的判斷以及電解池的工作原理,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
名稱 | 分子量 | 性狀 | 相對密度 (g•cm-3) | 沸點 (℃) | 溶解度 | ||
水 | 乙醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色液體 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 | |
苯甲酸 | 122 | 無色晶體 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g | |
苯甲醇 | 108 | 無色液體 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 | |
乙醚 | 74 | 無色液體. | 0.71 | 35 | 不溶 | -- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
H2 | N2 | NH3 | ||
Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出熱量a kJ |
Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出熱量b kJ |
Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出熱量c kJ |
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol•L-1 | 0.64 | 0.50 | 0.50 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 純凈水 | B. | 0.lmol/LHCl | C. | 1.0mol/LCH3COOH | D. | 0.5mol/LH2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 | B. | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||
C. | Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl | D. | 2F2+2H2O=4HF+O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置甲:測定合金中Zn的含量 | B. | 裝置乙:制取金屬錳 | ||
C. | 裝置丙:洗氣除去SO2中的CO2 | D. | 裝置。簩嶒炇抑迫2 |
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