7．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是（　�。�
A．純凈水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比、與所帶電荷成正比，加入0.1molKOH后，溶液導(dǎo)電能力無(wú)變化，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)、KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，水中加入KOH后，KOH電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．HCl、KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，加入0.1molKOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過(guò)量，所以溶液中離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B不選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)、KOH是弱電解質(zhì)，加入0.1molKOH后，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)醋酸變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．硫酸和KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鉀，溶液中離子濃度無(wú)變化，則溶液導(dǎo)電能力無(wú)變化，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱因素是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
B．鋅電極上的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D．a是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或或（寫(xiě)出一種即可）．
（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是或

或
．①反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（4）芳香族化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，E苯環(huán)上的一溴代物只有一種，
I．F中官能團(tuán)名稱羥基
II．E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N2（g）和H2合成NH3（g），反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡NNH3的電子式為．
②T℃時(shí)，在一個(gè)容積為3L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)n（H2）=3mol．該反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均化學(xué)反應(yīng)速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計(jì)算出結(jié)果）
③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填編號(hào)）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化    D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molN2的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應(yīng)離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，NO2-可以發(fā)生水解，寫(xiě)出兩種促進(jìn)NO2-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實(shí)現(xiàn)NO3-轉(zhuǎn)化為N2．陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．
回答下列問(wèn)題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為濾紙變紅．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開(kāi)”），從U形管左端注入稀硝酸．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開(kāi)止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列觀點(diǎn)，正確的是（　　）
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問(wèn)題
D．對(duì)于常見(jiàn)的大多數(shù)金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉就越困難

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時(shí)，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮?dú)?nbsp;     C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見(jiàn)化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對(duì)于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說(shuō)法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負(fù)極．
（7）25℃時(shí)，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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