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17．某氯化鎂溶液的密度為1.2g．cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol

分析 先根據鎂離子的質量分數(shù)計算氯化鎂的質量分數(shù)，進而根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度，求出氯離子的 物質的量濃度，最后求出Cl-的物質的量．

解答 解：MgCl2中Mg元素的質量與Cl元素的質量之比為24：71，鎂離子的質量分數(shù)為4.0%，則氯化鎂的質量分數(shù)為$\frac{4.0%}{24}$×95=15.8%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.2×15.8%}{95g/mol}$=2.0mol/L，則c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，Cl-的物質的量為4mol/L×0.5L=2mol，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據鎂離子的質量分數(shù)計算氯化鎂的質量分數(shù)，進而根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列工業(yè)生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉制碳酸鈉B．用鐵礦石冶煉金屬鐵
C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氨氣制取一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　�。�
A．98g H2SO4B．6.02×1023個氮分子
C．44.8L HClD．6g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（　　）
A．稀鹽酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）用離子方程式表示實驗室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．

②在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應的化學方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1molC（碳）．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
B．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低
C．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高
D．配制20g密度為ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質的量濃度為25ρ/41mol•L-1

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