A. | 要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL,應(yīng)稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解,冷卻,再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,洗滌、轉(zhuǎn)移、定容 | |
B. | 配制NaOH溶液,在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶液濃度偏低 | |
C. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時,俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高 | |
D. | 配制20g密度為ρg•cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol•L-1 |
分析 A.依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;
B.氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
C.定容時,俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液體積偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
D.根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出硝酸鈣溶液的體積,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出4g硝酸鈣的物質(zhì)的量,結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c(NO3-)=$\frac{n}{V}$計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:A.配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL,實驗室沒有480mL容量,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g,故A錯誤;
B.氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$,溶液濃度偏高,故B錯誤;
C.定容時,俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液體積偏小,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$,溶液濃度偏高,故C正確;
D.該硝酸鈣溶液的體積V=$\frac{20g}{ρg/mL}$=$\frac{20}{ρ}$mL;2g硝酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{2g}{164g/mol}$=$\frac{1}{82}$mol,則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{82}$×2=$\frac{1}{41}$mol,則硝酸根離子濃度為$\frac{\frac{\frac{1}{41}}{20}}{ρ×1{0}^{-3}}$=$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,明確物質(zhì)的量濃度概念是解題關(guān)鍵,注意依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol | B. | 1.0 mol | C. | 2.0 mol | D. | 4.0 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的非金屬性:X>W(wǎng)>Z | |
B. | 元素W最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為0 | |
C. | Y與X能形成離子化合物 | |
D. | 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動 | |
B. | 用酒精燈給試管加熱時,要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 | |
C. | 為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法 | |
D. | 為增大氣體物質(zhì)的溶解度,常采取攪拌、加熱等措施 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑥ | B. | ⑤⑥⑦⑨ | C. | ①⑤⑥⑦⑨ | D. | ②③④ |
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