Question

4．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 要配制濃度為0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
• B． 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低
• C． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高
• D． 配制20g密度為ρg•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca（NO₃）₂，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol•L^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
B．氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
C．定容時，俯視刻度線導致所配溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
D．根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出4g硝酸鈣的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學式計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO₃^-）=$\frac{n}{V}$計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．配制濃度為0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480mL容量，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時，俯視刻度線導致所配溶液體積偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏高，故C正確；
D．該硝酸鈣溶液的體積V=$\frac{20g}{ρg/mL}$=$\frac{20}{ρ}$mL；2g硝酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{2g}{164g/mol}$=$\frac{1}{82}$mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{82}$×2=$\frac{1}{41}$mol，則硝酸根離子濃度為$\frac{\frac{\frac{1}{41}}{20}}{ρ×1{0}^{-3}}$=$\frac{50ρ}{41}$mol•L^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度概念是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度不大．