11．下列除雜的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；
B．氯化銨與NaOH反應(yīng)生成NaCl，但NaOH過量引入新雜質(zhì)；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
D．SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，則用水洗滌后再干燥可除雜，故A正確；
B．氯化銨與NaOH反應(yīng)生成NaCl，但NaOH過量引入新雜質(zhì)，應(yīng)選適量NaOH反應(yīng)后加熱蒸發(fā)，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故C錯誤；
D．SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計量單位為mol），則：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不是膠體的是（　　）
A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆?jié){溶液D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）=1×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于反應(yīng)M+N═P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
B．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

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