20．對于反應M+N═P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍．在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%，需要的時間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

分析 已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高40℃，反應速率應是10℃的33=27倍，以此解答該題．

解答 解：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高40℃，反應速率應是10℃的33=27倍，在10℃時完成反應的10%需要54min，則溫度提高到40℃完成反應的10%需要時間（min）為$\frac{54min}{27}$=2min，故選A．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意溫度升高后速率的變化倍數(shù)為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室效應的排放
B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象
C．SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應，SiO2是兩性氧化物
D．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除雜的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的（　　）
A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
C．2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中不起反應的是（　�。�
A．SiO2與純堿共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液
C．SiO2與大理石共熔D．SiO2和濃H2SO4共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用圖表示
C．2NO+2CO?2CO2+N2 △H＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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