Question

（2011?翠屏區(qū)模擬）常溫，將V_a mL pH=3的鹽酸溶液與V_b mL pH=ll的氨水溶液混合．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若V_a=V_b，則混合后溶液pH=7

B．若V_a＞V_b，則混合后溶液pH一定小于7

C．若V_a=V_b，則鹽酸與氨水恰好完全中和

D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氨水為弱堿的水溶液，pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水中c（H⁺）與c（OH^-）相等，但氨水的濃度大，當(dāng)二者等體積混合時(shí)，溶液呈堿性，如溶液呈中性，鹽酸的體積應(yīng)較大，根據(jù)溶液體積之間的關(guān)系判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A．若V_a=V_b，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液的pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．若V_a＞V_b，弱氨水仍過(guò)量較多，則溶液可能呈堿性，如氨水過(guò)量較少，則可能呈中性，不一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C．若V_a=V_b，氨水過(guò)量，沒(méi)有完全中和，故C錯(cuò)誤；
D．若V_a=V_b，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度不大．