Question

（2011?翠屏區(qū)模擬）可逆反應：X+Y?W+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示．t_o表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化．則下列分析正確的是（　　）

A．t_o時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動

B．若t_o改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t_o改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應

D．若t_o改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

Answer 1

分析：A、由圖可知，t_o時條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應移動；
B、由圖可知，t_o時條件改變，平衡向逆反應移動，若為增大壓強，則生成物的化學計量數(shù)之和大于反應物的化學計量數(shù)之和，結(jié)合各物質(zhì)的系數(shù)判斷；
C、t_o時條件改變，平衡向逆反應移動，若t_o改變的條件是溫度，正、逆速率都增大，為升高溫度，平衡向吸熱反應移動，據(jù)此判斷；
D、減小X、Y的濃度，會使v（正）減小，v（逆）瞬間不變．

解答：解：A、由圖可知，t_o時條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B、由圖可知，t_o時條件改變，平衡向逆反應移動，若為增大壓強，則生成物的化學計量數(shù)之和大于反應物的化學計量數(shù)之和，各物質(zhì)化學計量數(shù)都是1，故W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，故B正確；
C、由圖象可知：t_o時條件改變，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故正反應是放熱反應，故C錯誤；
D、若t₀時改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會使v（正）減小，v（逆）瞬間不變，故D錯誤；
故選B．

點評：考查化學平衡移動、化學反應速率的影響因素等，難度中等，理解外界條件對反應速率的影響是關(guān)鍵．